题目内容
在密闭容器中，将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃，发生下列反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段时间后该反应达到平衡，测得A的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）平衡时A的转化率为
（2）如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则A的转化率将
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段时间后该反应达到平衡，测得A的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）平衡时A的转化率为
50%
50%
，该反应的化学平衡常数为1
1
．（2）如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则A的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），A的转化率为66.7%
66.7%
．（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）．分析：（1）A的转化率=
×100%；根据三段式计算平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的物质的量不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数；
（2）加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；等效为开始加入1.0mol A与2.0molB到达的平衡，令参加反应的A的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，根据平衡常数列方程计算；
（3）根据平衡常数的变化判断温度对化学平衡常数的影响，进而判断反应是吸热还是放热．
| A转化的物质的量 |
| A的起始物质的量 |
（2）加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；等效为开始加入1.0mol A与2.0molB到达的平衡，令参加反应的A的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，根据平衡常数列方程计算；
（3）根据平衡常数的变化判断温度对化学平衡常数的影响，进而判断反应是吸热还是放热．
解答：解：（1）平衡时，测得A的物质的量为0.5mol，则参加反应的A的物质的量=1mol-0.5mol=0.5mol，故A的转化率=
×100%=50%；
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
故该温度下，平衡常数k=
=1，
故答案为：50%；1：
（2）加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；等效为开始加入1.0mol A与2.0molB到达的平衡，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol）：1 2 0 0
变化（mol）：x x x x
平衡（mol）：1-x 2-x x x
所以
=1，解的，x=
故A的转化率为
×100%=66.7%，
故答案为：增大；66.7%；
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，比800℃时的平衡常数大，故降低温度平衡平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：＞．
| 0.5mol |
| 1mol/L |
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
故该温度下，平衡常数k=
| 0.5×0.5 |
| 0.5×0.5 |
故答案为：50%；1：
（2）加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；等效为开始加入1.0mol A与2.0molB到达的平衡，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol）：1 2 0 0
变化（mol）：x x x x
平衡（mol）：1-x 2-x x x
所以
| x×x |
| (1-x)×(2-x) |
| 2 |
| 3 |
故A的转化率为
| ||
| 1mol |
故答案为：增大；66.7%；
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，比800℃时的平衡常数大，故降低温度平衡平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：＞．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数的计算与应用，难度中等，（2）中计算为易错点，判断为等效平衡是关键．
练习册系列答案
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