题目内容
在密闭容器内，使1mol N2 3mol H2混合发生下列反应：3H2+N2?2NH3 △H＜0
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量
（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将
（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将
（5）当达到平衡时，充入NH3气，并保持压强不变，平衡将
（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
1：3
1：3
．（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量
减少
减少
，密度不变
不变
．（填增大、减少或不变，第3～6题填“正向”、“逆向”或“不”）（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将
不
不
移动．（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将
逆向
逆向
移动．（5）当达到平衡时，充入NH3气，并保持压强不变，平衡将
逆向
逆向
移动．（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将
正向
正向
移动．分析：（1）根据加入氨气与氢气的物质的量之比为1：3等于方程计量数之比，结合方程式分析；
（2）升高温平衡逆移，据此判断平均相对分子质量和密度的变化；
（3）恒温恒容容器，加入Ar气，总压增大，分压不变，平衡不动；
（4）恒温恒压容器，充入Ar气，容器体积增大，保持压强不变，平衡逆向进行；
（5）当达到平衡时，充入NH3气，平衡逆移；
（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，相当于增大压强，平衡正向进行．
（2）升高温平衡逆移，据此判断平均相对分子质量和密度的变化；
（3）恒温恒容容器，加入Ar气，总压增大，分压不变，平衡不动；
（4）恒温恒压容器，充入Ar气，容器体积增大，保持压强不变，平衡逆向进行；
（5）当达到平衡时，充入NH3气，平衡逆移；
（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，相当于增大压强，平衡正向进行．
解答：解：（1）已知加入的1mol N2 3mol H2，氨气与氢气的物质的量之比为1：3等于方程计量数之比，反应转化的氨气与氢气的物质的量之比为1：3，所以平衡时氨气与氢气的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3；
（2）升高温平衡逆移，气体的物质的量增大，质量不变，所以平均相对分子质量减小；气体体积不变，质量守恒，所以密度不变，故答案为：减小；不变；
（3）恒温恒容容器，加入Ar气，总压增大，分压不变，平衡不动，故答案为：不；
（4）恒温恒压容器，充入Ar气，容器体积增大，保持压强不变，平衡逆向进行，故答案为：逆向；
（5）当达到平衡时，充入NH3气，平衡逆移；故答案为：逆向；
（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，相当于增大压强平衡向计量数减小的方向，即平衡正向进行．
故答案为：正向．
（2）升高温平衡逆移，气体的物质的量增大，质量不变，所以平均相对分子质量减小；气体体积不变，质量守恒，所以密度不变，故答案为：减小；不变；
（3）恒温恒容容器，加入Ar气，总压增大，分压不变，平衡不动，故答案为：不；
（4）恒温恒压容器，充入Ar气，容器体积增大，保持压强不变，平衡逆向进行，故答案为：逆向；
（5）当达到平衡时，充入NH3气，平衡逆移；故答案为：逆向；
（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，相当于增大压强平衡向计量数减小的方向，即平衡正向进行．
故答案为：正向．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应特征和容器特征的分析应用时解题关键，题目难度中等．
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CO2可转化成有机物实现碳循环．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）= mol?（L?min）-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是 （选填编号）．
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．
分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）=
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
| 温度/k CO2转化率% |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①反应的温度升高，K值
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 mol·L-1， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。