（1）仪器a的名称为______。

（2）B装置中盛放的试剂是______，C中发生反应的化学方程式为_______。

（3）通过______（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：______。

（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？___（填“同意”或“不同意”）。

下列说法正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

A. 闻气体的气味B. 用浓硫酸干燥氯气C. 向容量瓶中转移液体D. 检验钠元素的存在

A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油气

A．纯金属与合金均属于金属材料

B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类

C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。

（3）下列说法错误的是______(填序号)。

①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。

实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。

请回答下列问题：

（1）由实验1 知己烷的物理性质有______________；

（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是_______；

A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质

C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应

E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层

（3）试管C中看到的现象是____________________________，说明有_________生成；

（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：___________________________。

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

A. 原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y

C. 最高化合价：X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下：

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

a．浅棕色气体是____________。

b．实验1的目的是_______________________________。

c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

______Al +______NO3-+_____ _ ==______Al 3++______NO+______ ，_______

（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是____________。

②产生该气体的离子方程式是____________________________________。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_________________________________。

（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是_______________。