Ⅰ.提供的装置

Ⅱ.NH3的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

Ⅲ.模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（2）A中反应的离子方程式为_______________________________。

（3）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是___________。

（4）D装置中的液体可换成________(填字母)。

a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸

（5）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷_____________________。

A.甲烷

B.乙烯

C.氨气

D.一氯甲烷

A. 原混合物中铜和铁各0.065mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1

C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L

(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和NH3，实验室用装置b制取NH3反应的化学方程式为______________________________________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为_____________________________。

(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

①装置B中盛装的液体试剂为_________。

②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。

③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。

A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

A. A B. B C. C D. D

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

（1）B极上的电极反应式为___________________________。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 ___________。

（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的________极（填A或B），写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

A. 硫酸铯是一种难溶性离子化合物

B. 碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解

C. 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯

D. 在自然界中有少量游离态的铯存在

A. 比火力发电对化学能的利用率高

B. 所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

C. 都是安全、无污染的

D. 都为可充电电池