[题目]在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示.下列说法不正确的是 A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点.此时c(Na+)=c(CH3COO-)B. 25℃时.加入CH3COONa可——青夏教育精英家教网—

【题目】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化

C. T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D. b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________。

(2)装置C中看到的现象是__________________，证明_________。

(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____________，原因是____。

(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________。

(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯____层(填“上”或“下”)为溴苯，这说明溴苯____________且____________。

【题目】下列离子中，半径最大的是

A.O2-B.S2-C.Mg2+D.Cl-

【题目】部分弱电解质的电离常数如下表:

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25 ℃)	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列说法错误的是（）

A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105

【题目】化合物丙由如下反应制得：

C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）

丙的结构简式不可能是

A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2

C. CH3CHBrCHBrCH3 D. （CH3）2CBrCH2Br

【题目】已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH=4

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离常数约为1×10-7

D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

【题目】常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的

A.氮原子数B.质量C.分子数D.气体的物质的量

【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

【题目】I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：

（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________ 。

（2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。

（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；

（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _____________________________

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________

A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴

D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

0 193082 193090 193096 193100 193106 193108 193112 193118 193120 193126 193132 193136 193138 193142 193148 193150 193156 193160 193162 193166 193168 193172 193174 193176 193177 193178 193180 193181 193182 193184 193186 193190 193192 193196 193198 193202 193208 193210 193216 193220 193222 193226 193232 193238 193240 193246 193250 193252 193258 193262 193268 193276 203614

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