Question

【题目】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化

C. T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D. b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；

B. 25℃时，加入CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可能引起由c向d的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化，故B正确；C.由图像知 T℃时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性,故C正确；D. .由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D错误；答案：D。