A. AB. BC. CD. D

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列说法正确的是 (　　)。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C. 相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

A. 砷元素的最高化合价为+3价

B. 砷原子的第三电子层含有8个电子

C. 砷元素是第四周期的主族元素

D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性

A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)

C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)

【题目】一定温度下，体积一定的容器内发生可逆反应3X(g)+Y(g) 4Z(g)，达到平衡的标志是 ( )

A. 密度不随时间的变化

B. 3v(正，X)=v(逆，Y)

C. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

D. 压强不随时间变化

（1）G简单离子的结构示意图为____，Y、Z、M简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）；Y、M的简单氢化物沸点较高的是____（填化学式），组成该物质的分子的空间结构为_____。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写两种，填化学式）。

（4）Z、Y两种元素的单质在加热条件下可发生反应，产物的电子式为______。

（5）M的单质与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。

（3）如图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a．混合气体的密度 b．逆反应速率

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

C．使用催化剂 D．减小压强

（1）仪器a的名称是____。

（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____。

（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B__；D___。据此，说明SO2的漂白特点是_____。

（4）装置C的作用是_______。

（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）________。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_____（要求答出具体实验操作、现象及结论）。