题目内容
【题目】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请用化学用语回答下列问题：
（1）G简单离子的结构示意图为____，Y、Z、M简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）；Y、M的简单氢化物沸点较高的是____（填化学式），组成该物质的分子的空间结构为_____。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写两种，填化学式）。
（4）Z、Y两种元素的单质在加热条件下可发生反应，产物的电子式为______。
（5）M的单质与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。
【答案】
S2－>O2－>Na+ HClO4 H2O V形 Cl2、O3、ClO2（任写两种） 
S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
【解析】
X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。
由分析可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。
（1）由分析可知：G是Cl元素，氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，故氯离子的结构示意图为
；Y、Z、M简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：S2－>O2－>Na+；故答案为：；S2－>O2－>Na+。
（2）非金属性元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；Y、M的简单氢化物分别为H2O、H2S，同族元素形成的氢化物，结构相似，对于结构相似的物质，一般情况下，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但是由于在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H2O＞H2S，水分子的空间结构为V形，故答案为：HClO4，H2O，V形。
（3）Y的单质O3，G的单质Cl2，两元素之间形成的化合物为ClO2，可作水消毒剂，故答案为：Cl2、O3、ClO2（任写两种）。
（4）O、Na两种元素的单质在加热条件下可发生反应生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，其电子式为为：
，故答案为：。
（5）S元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，S单质与浓硫酸反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，故答案为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
【题目】下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( )
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NO | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
B | Cl2 | 淀粉KI溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有强氧化性 |
D | NH3 | MgCl2溶液 | 产生白色沉淀 | NH3有碱性 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol－1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
请回答下列问题：
如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。
若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。
