【题目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率，实验装置如图所示：
实验时仪器中的A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固体（催化剂） |
①盛放A溶液的仪器名称_______，锥形瓶中反应的化学方程式：______
②该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是____(填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是______
