A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T

B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

A.少量金属钠保存在煤油里

B.烧碱溶液盛装在使用玻璃塞的试剂瓶中

C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

A. 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：

B. 新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O

C. S2-的结构示意图

D. 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：

A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓

B. 氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O

C. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓

(1)反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。

(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ____________________。

(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH < 5时，发生的反应是___________（写离子方程式）.

(4)下表是相关物质的溶解度数据：

①调节pH < 5后，加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是______________。

②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________，CrO5分子结构中过氧键的数目是_____________。

A. 氮化镁：MgN

B. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH

C. 中子数为18的氯原子：

D. 氟化钠的电子式为：

A.冰水混合物B.无污染的空气C.盐酸D.漂白粉

A. 氯离子的结构示意图 B. 四氯化碳分子的电子式:

C. CH4的球棍模型 D. 明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

（2）试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。

（3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式_______________________________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。