题目内容
【题目】下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 氮化镁：MgN
B. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH
C. 中子数为18的氯原子：
D. 氟化钠的电子式为：
【答案】A
【解析】
A.Mg原子最外层有2个电子，N原子最外层有5个电子，两种元素的原子间通过电子得失形成离子，然后结合成离子化合物，根据正负化合价的代数和等于0可知氮化镁化学式为：Mg3N2，A错误；
B.Ca(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH，B正确；
C.Cl原子核内质子数为17，中子数为18，该原子可表示为：
，C正确；
D.氟化钠是离子化合物，电子式为：
，D正确；
故合理的为A。
【题目】氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一 制取氯酸钾
（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。
（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是__（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__．②设计1号试管实验的作用是__．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．
