【题目】25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是

A. 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0

B. M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C. 从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D. N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

【题目】化合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两个平衡：A(s) 2B(g)+ C(g) ；2C(g) D(g)+ 3E(g)经测定，平衡时，c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L，则B的浓度为( )

A. 0.04mol/LB. 0.025mol/LC. 0.03mol/LD. 0.02mol/L

A.HCl=H＋1+Cl－1B.BaCl2=Ba2＋+Cl2－

C.Na2CO3=2Na＋+C4＋+3O2－D.Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

【题目】可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )

A. 容器内气体密度不再改变的状态

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.酸、碱、盐可能都不含金属元素

B.含氧元素的化合物一定是氧化物

C.单质不一定只含一种元素

D.酸、碱中一定含氢，盐一定不含氢

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：____。

（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：__________，该分子是：_______（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________；

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为____________。

A. a=6.00 B. 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C. 318.2<b<328.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

A. 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

B. ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C. ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

D. ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

A. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

B. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

D. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是( )

A. 容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002mol/(L·s)