A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。

（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图—1所示．

①电解初期，电解池中总反应方程式为______。

②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2_____L（标况）。

③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。

（4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图—2所示．

① 正确的操作是______（填序号）。

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。

A. Al(OH)3受热能分解

B. Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

C. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

D. Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]

试回答：

（1）②中的实验现象为______________。

（2）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．

（3）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．

（4）⑥的作用是___________，反应方程式是_____________________。

【题目】下列说法中正确的是　　

杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高

所有的配合物都存在配位键

所有含极性键的分子都是极性分子

熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

所有的原子晶体都不导电

A. B. C. D.

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是_______。

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式_____________________。本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________________。

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为_____________________。

（4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因：______________，可向浓硝酸中通入_______消除黄色。

Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

①写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式_____。

②初步分离得到的滤渣主要成分是_____。

（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因____。

（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_____。

②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的 范围是______________，选择该范围的理由是___________________。

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。

（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____。

（2）煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。____________，___________

4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑

A.元素周期表中有8个主族B.元素周期表中有7个周期

C.周期表中的主族都有金属元素D.IA族中的元素全部是金属元素

A. 各种元素在细胞与非生物界的含量差异不大

B. 细胞内含量最多的元素是C,因此C是生命的核心元素

C. 细胞内含有Fe、Cu、Mn、Zn、B、Mo等作用不重要的微量元素

D. 烘干的植物细胞中含量最多的元素是C

Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。