题目内容
【题目】根据要求完成下列问题
（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是_______。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式_____________________。本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________________。
（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为_____________________。
（4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因：______________，可向浓硝酸中通入_______消除黄色。
【答案】 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ H2O MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O 1:2 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 2NA 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 氧气或空气
【解析】(1)根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气书写方程式；在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
(2)二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，本反应中的氧化剂是二氧化锰还原剂为氯化氢；
(3)二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中反应生成硫酸和盐酸；
(4)浓硝酸易分解显黄色是因为溶解了二氧化氮的缘故。据此分析解答。
(1)铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，反应中水中的氢元素的化合价降低，水是氧化剂，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；H2O；
(2)MnO2+4HCl 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的实质是二氧化锰在酸性条件下氧化氯离子，其反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O；1：2；
(3)二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，反应中氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，若有1mol氯气参加反应则转移电子2mol，数目为2NA，故答案为：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4； 2NA；
(4)浓硝酸见光易分解，硝酸分解产生的NO2溶解于硝酸时其为黄色，方程式为：4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+O2↑，可采用通入空气的方法与二氧化氮和水反应再生成硝酸，从而消除黄色，故答案为：4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+O2↑；空气或氧气。
