A.K层B.L层C.M层D.N层

A. 将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. W点表示溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(HCN)

C. pH = 8的溶液中：c(Na＋) + c(H＋) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH－)

D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)

(1)加入过量盐酸后过滤出的滤渣中含有____________________，加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_______________________(均填化学式)。

(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，则每消耗0.1mol氧气有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。

(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为___________________，沉淀A加热得到Al2O3的化学方程式为____________________。

(4)假设铝土矿中含杂质49%，则1吨铝土矿理论上可生产多少__________mol铝。

(1)⑧的原子结构示意图为______________________________________________。

(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式是_______。

(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____________，②④两种元素形成原子数目比为1∶2的共价化合物的结构式为___________________________。

(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_________，⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为：____________________。

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是____________________。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是____________________。

（3）滤液I溶质的成分是____________________。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是____________________。

（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为____________________。

A. 每个X分子中含有5个手性碳原子

B. 一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

C. 一定条件下，X能发生消去反应

D. X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

A.锌B.铁C.镁D.铝

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【题目】选择下列化学用语，用序号完成下列问题①O2②Na2O2③18O④CH3—CH2—CH2—CH2—CH3⑤O2-⑥CaCl2 ⑦O3 ⑧16O ⑨NH4Cl ⑩

（1）只含共价键的是___________________。

（2）既含共价键又含离子键的是___________________。

（3）属于离子晶体的是______________，属于共价化合物的是_________________。

（4）互为同素异形体的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_________________。

A.钠

B.氯

C.铝

D.氟