题目内容
【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是____________________。
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是____________________。
（3）滤液I溶质的成分是____________________。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是____________________。
（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为____________________。
【答案】 抑制SnCl2水解 Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑ NaCl、Na2CO3 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O SnSO4·2H2O
【解析】（1）SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl，利用平衡移动原理解答；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，溶液中还有过量的碳酸钠和生成的氯化钠；（4）酸性条件下，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+；（5）根据结晶水合物失去结晶水前后的差量进行计算。
（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，正确答案：抑制SnCl2水解；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，正确答案为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；
（3）SnCl2与碳酸钠溶液反应生成SnO沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式：SnCl2+Na2CO3=2NaCl+SnO↓+CO2↑，过滤得到的滤液主要成分是氯化钠和过量的碳酸钠溶液，正确答案：氯化钠和碳酸钠；
（4）酸性条件下，SnSO4可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；正确答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
（5）SnSO4·x H2O全部失去结晶水生成SnSO4，减少的质量是结晶水的质量，结晶水的物质的量是：n（H2O）=（50.2g-43g）/18g·mol-1=0.4mol，n（SnSO4）=43g/215 g·mol-1=0.2mol，所以n（SnSO4）：n（H2O）=0.2mol：0.4mol=1:2，所以该晶体的化学式为：SnSO4·2H2O，正确答案：SnSO4·2H2O。
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