(1)用元素符号填空：在这十种元素中，化学性质最稳定的是_____，通常情况下化合价只有负价而无正价的是______，原子半径最小的是_______，原子半径最大的主族元素是_________。

(2)用化学式填空：在这十种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强是________，呈两性的是_________。

(3)①和②形成的最简单的化合物的结构式是_____________。

(4)元素③的气态氢化物的电子式是________________。

(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因__________________________。

(1).①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④和四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同)互为同分异构体的是_____。

(2).甲烷是无色、无味的气体，不溶于水，是天然气、沼气(坑气)的主要成分。甲烷______(填写“能”或“不能”)使酸性高锰酸溶液褪色。在光照条件下，甲烷和氯气能发生反应，此化学反应的类型为_____________ ，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________________________。

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

下列说法正确的是

A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

下列说法正确的是

A. X分子中有2个手性碳原子

B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内

C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

A. 将稀硫酸改为浓硫酸

B. 向稀硫酸中加入少量固体

C. 向稀硫酸中加入溶液

D. 给装置中发生反应的部分加热

I．[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）按如图所示组装好装置后，应先__________ (填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。

（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，

说明有还原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为__________________。

A. 2：1 B. 1：2 C. 3：2 D. 2：3

A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能发生氧化反应

C. 与HCl加成只生成一种产物 D. 能发生加聚反应

A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2