A. A B. B C. C D. D

（一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -。

回答下列问题：

（1）仪器a名称：________________ 。　

（2）B瓶内装的物质是：_______________ 。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为____________________________。

（5）C装置的作用是____________________________________________。

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为10NA

B. 50mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C. 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

①投入锌粒的质量为_____________g。

②生成的H2和SO2的物质的量之比为_____________。

（2）取25.6 g Cu与一定量的某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：

①消耗硝酸的物质的量为_____________mol。

②NO的物质的量为_____________mol，NO2的物质的量为_____________mol。

③当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目为_____________。

A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 该反应的氧化剂ClO-，还原产物是 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C. 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

A.辨认化学药品时，做到三不“不直接闻、不品尝、不触摸”

B.氢气还原氧化铜实验开始时，先点灯加热后再通入氢气

C.金属钠着火可以用干沙土掩埋灭火

D.少量烧碱蘸在手上时，快速用水冲洗，然后涂上硼酸溶液进行中和

请回答下列问题：

（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。

（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。

（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。

（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。

（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）

（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。