题目内容
【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。
（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。
（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。
（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。
（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）
（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。
【答案】
157N 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ O2- >Na+ HClO4 H++NH3·H2O==NH4++H2O
【解析】
从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）x是H元素，H元素形成的阴离子为H-，H-的结构示意图为
，故答案为：。
（2）z是N元素，N原子的质子数为7，如果N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，则其原子符号为
N，故答案为：N。
（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（4）d是O元素，e是Na元素，形成的简单离子为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)，故答案为：O2- >Na+。
（5）g是S元素、h是Cl元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4。
（6）x是H元素，z是N元素，d是O元素，含H、N、O三种元素的化合物为HNO3和NH3·H2O，HNO3和NH3·H2O发生中和反应生成NH4NO3和H2O，反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3·H2O=NH4++H2O。
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