(1)E的化学式为_____，I的名称为_______；

(2)写出D的电子式_______；

(3)写出反应①的化学方程式：______；写出反应⑤的离子方程式：_________。

(4)检验H溶液中金属阳离子的方法是_____________。

(5)保存G溶液时要加少量固体 F 的原因是_______________。

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为______

(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______>_____(填化学式）

(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______（填离子符号）

(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_______(填化学式）

(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：________。

A. A B. B C. C D. D

已知：

（以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烃，其名称是__________。

（2）B的结构简式是__________。

（3）由C生成D的化学方程式是______________________________________________。

（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。

（5）试剂b是___________。

（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

a. G存在顺反异构体

b. 由G生成H的反应是加成反应

c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________。

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12

B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

C.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种

D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

已知：

Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水

Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水

Ⅲ．

请回答：

（1）D中的官能团是______________

（2）D→E的化学方程式是_____________________________________

（3）F→PAA的化学方程式是___________________________

（4）①X的结构简式是_________

②Y→W所需要的反应条件是______________________

（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．

①甲→乙的化学方程式是________________________________________

②关于丙的说法正确的是________

a.能与银氨溶液发生银镜反应

b.与有机物B互为同系物

c.不存在芳香醇类的同分异构体

（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是______________________________

A. 40Ca和 40Ar B. D和T

C. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷

【题目】铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是

A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应

C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

I.基本实验：下列实验操作不正确的是________________。

A．用硫酸铜溶液来分离提纯蛋白质

B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，冷却，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液

C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

E．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

G．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

H．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在

I．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖

II.课本实验：

⑴在一支洁净试管中配制2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热，反应的化学方程式是___________。

⑵在一支洁净试管中加入2 mL 10%硫酸铜溶液，滴入2%氢氧化钠溶液4~6滴，配制Cu(OH)2悬浊液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，没有得到红色沉淀，原因是___________。

⑶少量的盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能促进蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，则会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为_______，但加入醋酸铅溶液时，蛋白质会发生____________。

III.实验延伸：（1）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及分离方法填写在横线上：

①乙酸乙酯(乙醇)______________________②甲苯(溴)___________。

③甲醛（甲酸）_____________________④硬质酸钠（甘油）___________。

(2) 可将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液区分开来的一种试剂是___________。

(3)如何用化学方法鉴别1-丙醇和2-丙醇___________。

IV. 综合实验：某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

(1)制备粗品：

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为：_______________________________。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____(填“上”或“下”)层，分液后用________(填编号)洗涤。

a．KMnO4溶液　　b．稀H2SO4　　c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母序号，下同)。

a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点