A. q与s均为酸性氧化物B. Z的含氧酸是一种强酸

C. X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体D. 原子半径：W<Y<X

【题目】常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A. HX的酸性弱于HY的

B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 molL-1

C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY)

D. b点时酸碱恰好完全中和

（1）汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO2和碳氢化合物，可采用铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为无毒的气体，请写出其化学方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为____________________________、 ______________________________

②CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为___________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO3）2的化学方程式___________________________

（3）还可用NaClO2溶液（溶液呈碱性）作为吸收剂，对含有SO2和NOX的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。（已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反应期中通入含SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液的浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________________________。增加压强，NO的转化率_______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“提高”、“不变”或“减小”）。

（1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：____。

（4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1。c(Na+)－c(A－)＝_______molL-1。

（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl

【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

【题目】工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJmol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

（1）上述反应平衡常数K的表达式为_____。

（2）由题意可知，a＝______，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝_____。

（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ (填写序号字母)。

a．及时分离出CH3OCH3气体b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2

c．适当升高温度 d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气

（5）T℃时，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，则此时v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

A.焰色反应是化学变化

B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀

C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀

D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

A. Na、K、Cl B. Mn、Fe、B

C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu

A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1

（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：____。为加快酸浸速率可以采取的措施是：____（任举一条）。

（2）“氧化”时发生的离子方程式为：_____。

（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为_____。

当pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝____。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39

（4）“加热脱水”需要提供的条件为：_____。