题目内容
【题目】常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg
随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是
A. HX的酸性弱于HY的
B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 molL-1
C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY)
D. b点时酸碱恰好完全中和
【答案】C
【解析】
A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的
＝12，而HY的＜9，由于c（H+）×c（OH-）＝Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，A错误；
B．a点溶液＝12，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13 mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a点由水电离出的c（H+）＝10-13 mol/L，B错误；
C．HY为0.01mol，c点加入NaOH为0.005mol，HY反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，c点溶液中＝6，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y-）＞c（HY），C正确；
D．HY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，D错误。
答案选C。
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
