A. C元素是非金属性最强的元素

B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A

①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率．

②气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

③如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

A. 用图1所示装置收集SO2气体

B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D. 用图4所示装置制取并收集O2

【题目】对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）

A. 混合气体的质量不再变化

B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C. 1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂

D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

A. 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2

B. 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次

C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

【题目】将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 3C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则

（1）用物质B表示的反应速率为_____。

（2）增加少量A，化学反应速率会____（增加、减小、不变）；升高温度，化学反应速率会___（增加、减小、不变）；要想减小反应速率，可以采取的措施有____（任填一项）。

（3）2s时物质B的浓度为____。

（4）对于该反应，说明反应达到化学平衡状态的有_____。

A．生成1molB，同时生成1molC B．3v(B)=v(C)

C．恒温恒容，压强不变时 D．气体的总质量不变时

A. 26:8:1 B. 22:1:14 C. 13:8:7 D. 26:6:17

A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SO3都属于氧化物