Question

【题目】将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 3C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则

（1）用物质B表示的反应速率为_____。

（2）增加少量A，化学反应速率会____（增加、减小、不变）；升高温度，化学反应速率会___（增加、减小、不变）；要想减小反应速率，可以采取的措施有____（任填一项）。

（3）2s时物质B的浓度为____。

（4）对于该反应，说明反应达到化学平衡状态的有_____。

A．生成1molB，同时生成1molC B．3v(B)=v(C)

C．恒温恒容，压强不变时 D．气体的总质量不变时

Answer 1

【答案】0.1 mol·L－1·s－1 不变 增加 降温或减压（或增大体积）或降低浓度 0.8 mol·L－1 CD

【解析】

（1）先依据题意计算C的反应速率，再依据化学方程式计算B的反应速率；

（2）A为固体，增加固体的量，化学反应速率不变；升高温度，化学反应速率会增大；降温、减压和降低反应物浓度，化学反应速率减小；

（3）依据B的起始浓度和变化浓度计算2s时物质B的浓度；

（4）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

（1）反应2s后测得生成物C的浓度为0.6mol/L，v(C)=== 0.3mol·L-1·s-1，由同一反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(B)=== 0.1mol·L-1·s-1，故答案为：0.1mol·L-1·s-1；

（2）A为固体，增加固体的量，化学反应速率不变；升高温度，化学反应速率会增大；降温、减压和降低反应物浓度，化学反应速率减小，故答案为：不变；增加；降温或减压（或增大体积）或降低浓度；

（3）由反应2s后测得生成物C的浓度为0.6mol/L可知，反应消耗B的浓度为=0.2mol/L，则2s时物质B的浓度为（1mol/L—0.2mol/L）=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；

（4）A、生成1molB同时生成3molC，可以说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到化学平衡状态，故错误；

B、任何条件下，反应中3v(B)=v(C)均成立，不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；

C、该反应是一个气体体积增大的反应，恒温恒容，压强不变说明反应达到化学平衡状态，故正确；

D、由于A为固体，该反应是一个气体质量最大的反应，气体的总质量不变说明反应达到化学平衡状态，故正确；

CD正确，故答案为：CD。