请回答：

（1）在表里所列元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。

（2）在②③④三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。电子式：________。

（3）⑦⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是________(填化学式)。

（4）元素⑥的氢化物的化学式是________,电子式：________

（5）⑧元素与②元素形成的化合物的电子式：________

（1）理论推测：他根据苯的凯库勒式________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即________和________，因此它能使紫色的________溶液褪色。

（2）实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现_____________________。

（3）实验结论：上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。

（4）查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键________(填“相同”或“不同”)，是一种特殊的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子________(填“在”或“不在”)同一个平面上，应该用________表示苯分子的结构更合理。

（5）发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？____。为什么？______________。

（1）A NH4Cl B KCl C H2S D F2 E NaOH F H2O2 G Na2O2

①属于共价化合物的是;___________

②只含有离子键的是;___________

③既含有离子键又含有共价键的是_____________

（2）在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水， ④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是____；仅发生离子键破坏的是___；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。

（3）现有A：、、；B：H2、D2、T2；C：石墨、金刚石；D：、、

四组微粒或物质，回答下列问题：①互为同位素的是_______(填字母序号，下同)。 ②互为同素异形体的是________。

试回答下列问题：

（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）写出淀粉水解的方程式_________；

（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

查阅相关资料得知:

i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

ii.

回答下列问题:

(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

(3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。

(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

（1）B的结构简式是_________________；

（2）A可能属于下列哪类物质__；

a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是_____________，反应②可表示为：G+NH3→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是____________（有机化合物均用结构简式表示）；

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是__，由甲苯生成甲的反应类型是__；

（5）乙中有两种含氧官能团______，反应③的化学方程式是：______；　

（6）丙中官能团的名称是______；

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊；

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是__；

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是__；

③D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是______。

A.生石灰、熟石灰、冰水混合物B.氮气、浓硫酸、胆矾

C.干冰 、铁、氯化氢D.水银、水蒸气、空气

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________。

（2）由A生成B的反应类型是________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________。

（3）写出C所有可能的结构简式______________。

（4）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线______________。

（5） OPA的化学名称是______________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为__________________。

提示：

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式________。

（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

（2）已知973 K时,SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

①973 K时，测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。

③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”)， 判断理由是______________________。

（3）用纳米铁可去除污水中的NO3－。

①纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3－的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反应速率为______________mol·L－l·min－1。

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

A.同种物质组成B.同种元素组成C.同种分子组成D.同种原子构成