【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

甲池 乙池

（1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。

（2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

（3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

A. 前者属化学变化，只破坏分子间作用力

B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键

C. 后者属物理变化，破坏了化学键

D. 分子间作用力比化学键强，比氢键弱

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填字母)。

A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。

（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

A.NaCl溶液B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液D.FeSO4溶液

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

A.AB.BC.CD.D

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：______________。

（2）实验仪器(请补充完整)：①____；②____；③试管；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

（3）实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

（4）请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：

①______；②_____；③______；④_____；⑤______；⑥_____。

（5）实验结论：___________。

A. N2 B. HClO C. PCl5 D. BF3

（1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有_____________（写一条）；

（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；

（3）固体A的主要成分是_______________（填化学式）；

（4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；

a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4 d．HNO3

（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；

（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________；

（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略体积变化）。

（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

①当a ＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)___________________。

②当a ＝11，n ＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

（2）已知难溶电解质A的化学式为XY2，测得其饱和溶液中X2＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp＝_______。