题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如图
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________。
（2）实验仪器(请补充完整)：①____；②____；③试管；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。
（3）实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
（4）请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
①______；②_____；③______；④_____；⑤______；⑥_____。
（5）实验结论：___________。
【答案】探究同周期元素性质的递变规律 酒精灯 烧杯 B F A D C E 金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)
【解析】
（1）根据实验方案可知实验目的；
（2）根据仪器的用途确定实验仪器；
（4）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；
（5）根据实验来分析实验的结论。
（1）根据实验方案知，实验1、3、4、5、6是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律。故答案为：探究同周期元素性质的递变规律。
（2）①用于进行加热的仪器酒精灯；②用于盛放钠和水反应的实验仪器烧杯；故答案为：酒精灯；烧杯。
（4）1.镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；
2.氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F；
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；
4.镁带与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；
5.铝条与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；
6.测定0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH，硅酸的酸性小于磷酸的，磷酸的酸性小于硫酸的，所以Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的碱性逐渐减弱，故选E。
故答案为：1.B，2.F，3.A，4.D，5.C，6.E。
（5）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）。
【题目】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( )
数据编号 | 滴入NaOH(aq)的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY
B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
