A.熔融态不导电B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应

①1.2 mL　 ②2.4 mL　 ③3 mL　 ④4 mL

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C. 无色溶液白色沉淀

D. 无色溶液无色溶液白色沉淀

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

A.分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法

B.从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法

C.分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

D.从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

（1）Q在元素周期表中的位置是______．

（2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（填字母序号）

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性：HR＞YH4

c．Y与R形成的化的中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．

（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．

（5）已知1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 ________。

A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4

B. 10 < a < 20

C. P点溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)

D. 水的电离程度：M > N > P

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

A. 实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2

B. ②中盛放的试剂可能为碱石灰

C. 装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2

D. 实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成