Question

【题目】在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)

①1.2 mL　 ②2.4 mL　 ③3 mL　 ④4 mL

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

Answer 1

【答案】D

【解析】

若12mL全部为NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余气体为4mL，大于实际剩余气体2mL，故剩余气体为NO或氧气。若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算参加反应二氧化氮、氧气体积，进而计算原混合气体中氧气体积；若剩余气体为NO，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO计算该反应中二氧化氮体积，进而计算4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应中消耗二氧化氮、氧气总体积，结合二氧化氮与氧气按4：1反应计算氧气体积。

若12mL全部为NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余气体为4mL，大于实际剩余气体2mL，故剩余气体为NO或氧气。若剩余气体为氧气，则4NO2+O2+2H2O=4HNO3中参加反应二氧化氮、氧气体积总体积为12mL-2mL=10mL，则反应的氧气为10mL×=2mL，故原混合气体中氧气体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，该反应中二氧化氮体积为2mL×3=6mL，则4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应中消耗二氧化氮、氧气总体积为12mL-6mL=6mL，则氧气体积为6mL×=1.2mL，答案选D。