A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+

D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置______________________；

(2)按气流从左到右,装置正确的连接为a接（___）接（___）接（___）接（___）接（___）接（___） 接g(填各接口字母)；

(3)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________；

(4)装置C的作用是____________________，装置E的作用是_____________________；

(5)装置D中反应的离子方程式为______________________________________________；

(6)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=___________L。

A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

请回答下列问题：

(1)用电子式表示D的形成过程_________________；

(2)C的电子式为______________________；

(3)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式_________________________________；

(4)写出A和E反应的化学方程式_____________________________________。．

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是

①________________________________________________，

②_______________________________________________。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该如何操作_________________。

(4)②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_____mol/L (气体体积按标准状况计算)。

II.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性检查)

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是__________________。

(4)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________________(填元素符号)，其⑤的离子结构示意图为____________________。

(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为____________(填物质的化学式)，酸性最强的化合物为________________(填物质的化学式)。

(3)在②和③两种元素中，非金属性较强的是______(填元素名称)，②的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式______________________________。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是_________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为___________，比较Q、R的最高价氧化物的水化物的酸性__________________。(填物质的化学式)。

(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________________________ 。

A. 离O点越远的元素原子半径越大

B. 虚线相连的元素处于同一族

C. N点代表的是图中金属性最强的元素

D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键

A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

B. 标况下，22.4 L CCl4含有的共价键数是4NA

C. 2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.1NA

D. 铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA