A. 可回收垃圾，三种 B. 有害垃圾，两种。

C. 有害垃圾，三种 D. 其它垃圾，两种。

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成AlO2－的离子方程式为____________________。

（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。

（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。

(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于共价化合物

C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

(3)NH3分子空间结构为_______；在BF3中B原子的杂化方式为______。

(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。

(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。

(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

A. 反应过程中能量关系可用上图表示

B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极，碳为正极，稀硫酸溶液做电解质

C. 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，负极放出11.2 L气体（标准状况下）

D. 若设计为原电池，负极有电流流入

A.硅元素是地壳中含量最多的元素

B.自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中

C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

D.玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体

A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8

(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

(2)X2Z的电子式_________， Y2Z的电子式________；

(3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式_________________________。

A.浓硫酸B.浓氨水C.硫酸铜溶液D.氢氧化钾溶液

(1)写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式____________________________。

(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是_________________________。

(3)生成的气体使品红溶液的颜色______________；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是________________；原因是__________________________________。

A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液。

B. 苯（苯酚）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后过滤。

C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸馏。

D. 乙醇（水）：加入生石灰搅拌后过滤。