A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑

C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________

（2）键线式表示的分子式为________；名称是___________________。

（3）1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为______mol。

（4）松油醇()的官能团的名称为_________

（5）戊基有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式_____。

（6）分子式为C4H4且含两种官能团的链状有机物的结构简式为____________

以下说法中正确的是(　　)

A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应

B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,则其一氯代物都只有2种

C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠溶液最多

D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鉴别出这三种有机物

A. 不需要加热就能发生的反应

B. 拆开反应物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量

C. 反应物总能量小于生成物总能量

D. NaOH固体溶于水

A. 该反应过程中的能量变化如图所示

B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe

C. 反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子

D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

Ⅰ.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案___________________________。

（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因____。

（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？_____________________________。

Ⅱ.学生丁设计了下图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。已知B是一种正盐，是工业生成玻璃的主要原料之一。

（1）写出所选用物质的化学式：A：__________________，B：____________________。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________________________。

A. 用装置甲制取CO2并通入废碱液

B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

A. 2 B. 4 C. 3 D. 6

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

实验Ⅰ 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。

(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 。

(2)B 的作用是_____。

实验Ⅱ 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。

(3)所选用装置的正确连接顺序为_____(填装置的字母序号)。

(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____。

(5)证明有氨气生成的实验现象为_____。

(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体中含有三价铁_______________。

(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式__________ 。