（1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。

（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。

（3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

（4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。

（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是_______，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____________________________。

（2）D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

（3）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_______________。

（4）B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是_______________________。

（5）用电子式表示化合物MgCl2的形成过程_________________________。

A. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

B. 分子中所有的原子不可能共平面

C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

D. 遇FeCl3溶液发生显色反应

A. 200B. 230C. 260D. 404

【题目】从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是

A. 分子式为C10H16 B. 常温下为液态,难溶于水

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol萜二烯能与4mol H2加成

A. 原子半径大小顺序为：Y>Z>X

B. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C. Y元素的简单氢化物稳定性最强

D. Z单质难溶于化合物WZ2

A.HClB.Na2OC.MgCl2D.NaCl

A. “加碘食盐”中的“碘”是指I2 B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封

C. F2可以从NaCl水溶液中置换出Cl2 D. 卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________（用过渡态理论来解释）；

（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________；

（3）实验①和②的目的是_____________________________________________________；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________；

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。

A.氢B.碳C.氧D.氯