Question

【题目】下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是_______，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____________________________。

（2）D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

（3）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_______________。

（4）B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是_______________________。

（5）用电子式表示化合物MgCl2的形成过程_________________________。

Answer 1

【答案】Ne F2 2F2+2H2O=4HF+O2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O HF>H2O>NH3 O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

【解析】

根据表格可知：A：H、B：Na、 C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne，结合相关知识分析判断。

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2，F元素只有负价没有正价，化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne，能证明F2的氧化性强于O2，可利用氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性来证明；

答案： Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高价氧化物是Al2O3、I的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；同一周期，从左到右非金属性增强。

答案： HF>H2O>NH3；

（4）半径比较：①电子层数越多，半径越大②电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭头左边写原子电子式，箭头右边写氯化镁电子式；

答案：。