试回答下列问题：

(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_________________________________。

有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)。

(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②___________；③___________。

(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。

(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。

a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法

(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为___________，生成HCl的总物质的量为______。

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________

（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。

（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。

（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。

（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________

（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。

（7）下列各种叙述中，正确的是__________。

a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

c.非极性键只存在于双原子单质分子里

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

（1）实验操作：

a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；

b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；

f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

（2）实验分析：

①正确的操作步骤是__________________________________________________（填序号）．

②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________．

③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

I.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________．

II．定容时俯视容量瓶刻度线__________________．

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定

D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为________________（填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为______________。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_______________（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：_______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

合成路线流程图第一步已给出，请补充完整。

_________________________________________。

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是 。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。

（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。

A. 乙烯B. 苯C. 葡萄糖D. 乙酸乙酯

（1）图中，A管的作用是 。

制取乙炔的化学方程式是 。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。

A. 甲苯的结构简式：C7H8

B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－

D. Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－