Question

【题目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________

（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。

（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。

（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。

（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________

（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。

（7）下列各种叙述中，正确的是__________。

a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

c.非极性键只存在于双原子单质分子里

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

Answer 1

【答案】 氢 13H Al3+<Mg2+<O2-<N3- I2+H22HI bdf

【解析】

(1)元素周期表有七个周期，18个纵行共16个族，根据元素周期表结构画出元素周期表的轮廓；

(2)不含中子的原子为氢原子，所以最先产生的元素是氢元素；氢元素中的另一种核素，其中子数比质子数多1，则质量数为1+2=3，该种核素的原子符号是13H；

(3)具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小；

(4)Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；

(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间的折线为金属与非金属的分界线；元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素；

(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：I2+H22HI；

(7)a.化学键可分为离子键、共价键，共价键分为极性键和非极性键；

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物；

c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非极性键；

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，发生置换反应，氯气作氧化剂，硫为氧化产物，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强；

e.HF分子间形成氢键，沸点升高；

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键。

(1)元素周期表有七个周期，18个纵行共16个族，用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓为：

(2)不含中子的原子为氢原子，所以最先产生的元素是氢元素；氢元素中的另一种核素，其中子数比质子数多1，则质量数为1+2=3，该种核素的原子符号是13H，

故答案为：氢；13H；

(3)具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，N、O、Mg、Al的简单离子半径由小到大的顺序是Al3+<Mg2+<O2-<N3-，

故答案为：Al3+<Mg2+<O2-<N3-；

(4)Mg和Cl形成离子化合物MgCl2 ，用电子式表示形成过程为：，

故答案为：

(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间的折线为金属与非金属的分界线；元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素，用实线绘出过渡元素的分界线，；

(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：I2+H22HI，

故答案为：I2+H22HI；

(7)a.化学键可分为离子键、共价键，共价键分为极性键和非极性键，故a错误；

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，故b正确；

c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非极性键，故c错误；

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，发生置换反应，氯气作氧化剂，硫为氧化产物，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故d正确；

e.HF分子间形成氢键，沸点升高，故e错误；

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，故f正确。

综合以上分析，bdf正确，

故答案为：bdf。