A. 加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

A. 常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－

B. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

A. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体

A. AB. BC. CD. D

【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

（1）图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为________。

（2）图乙中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填 “>”“<”或“ = ”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示, M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。

（1）写出元素T的原子结构示意图_____________ ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(1)B为__________（填写元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物是_________（填写化学式），离子半径大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______________________；A、B两元素形成的化合物属于_________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。

Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(4)化合物甲的电子式是_____________；化合物丙中存在的化学键为___________、_________

①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释

④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

A. 青蒿素的分子式为C15H20O5

B. 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液

C. 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内

D. 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用