Question

【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图_____________ ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

Answer 1

【答案】 NH3 + H+ = NH4+ Na cd

【解析】

T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，因此次外层电子数=2，最外层电子数=6，该元素是O元素；X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，该单质为N2，则X为N元素；Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，据此分析解答。

根据上述分析，T为O元素，X为N元素，Y为Na元素，Z是Al元素。

（1）O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为；X为N元素，氮元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故答案为：；NH3+H+=NH4+；

（2）同一周期的元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na的金属性大于Al；金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，故选cd，故答案为：Na；cd。