（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。

②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。

c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。

（4）上述实验得到的结论是________。

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算

A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C. 发现元素周期律 D. 发现氧气

（1）苏合香醇的分子式为_________，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）_________。

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应

⑤氧化反应 ⑥水解反应

（2）有机物丙是一种香料，其合成路线如图2。其中A为烃，相对分子质量为56；甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。

图2

已知：R－CH＝CH2 R－CH2CH2OH

R－CHO R－COOH

①A的名称是_________。

②写出由B到C的化学反应方程式_________。

③B的同分异构体能与钠反应生成氢气，不能发生催化氧化反应，其结构简式为__________________。

④丙中含有两个－CH3，则甲与乙反应的化学方程式为__________________。

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

④____________________________________________；

⑦____________________________________________。

（2）①的反应类型是_________，②的反应类型是_________，上述七个反应中属于加成反应的有_________（填反应序号），A中所含有的官能团名称为_________。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为__________________。

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. AlCl3和NaOH D. Na2O2和CO2

下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

A. 通入乙醇的一极为负极

B. 正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 随着反应的进行，溶液的酸性保持不变

A. AB. BC. CD. D

根据以上叙述回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____B____C____D____E____F_____

（2）按要求完成方程式

①A与水反应的离子方程式_____________________

②E溶液和C溶液反应的离子方程式_____________

③B与F反应的化学方程式____________________

④E加热生成D和F的化学方程式______________