A. 烧碱溶液与氯化铵溶液混合： NH4++OH- = NH3·H2O

B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O

C. 氨气通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+

D. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-

A.蒸馏法B.结晶法C.萃取法D.过滤法

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

已知:i： ii:

（1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。

（2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。

（3）试剂X的结构简式为___________。

（4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。

（5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4

空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子________________________(任写一种).

（3）黄血盐[K4Fe(CN)63H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为_________________。

（4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为________________g/cm3(只列出计算式).

A. 加入金属钠B. 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

C. 加蒸馏水后振荡，静置D. 加硝酸银溶液后振荡，静置

已知：有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱

②有机物A的红外光谱

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1:1。

请回答下列问题：

(1)A的相对分子质量是____________。

(2)A含有官能团的名称是____________。

(3)A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是____________。

(4)A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀的有________________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。

（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。

（2）活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：

i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

①该反应的△H_______0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=__________________

②温度为T1时该反应的平衡常数K=____________________，若保持温度不变，提高NO2转化率的方法是________________________。

ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s内，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为____________________________________，压强为p1时，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________

（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

A.干冰、氢气、冰水共存物B.洁净的空气、液态氧、天然气

C.纯碱、氦气、花露水D.酒精、氯水、氢氧化铁胶体

A.丝绸B.中草药叶C.茶D.瓷器