题目内容
【题目】有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。
已知：有机物A的仪器分析如下：
①有机物A的质谱
②有机物A的红外光谱
③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1:1。
请回答下列问题：
(1)A的相对分子质量是____________。
(2)A含有官能团的名称是____________。
(3)A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是____________。
(4)A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀的有________________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。
【答案】 74 酯基 CH3COOCH3+NaOH
CH3COONa+CH3OH 4 
【解析】根据质荷比可以知道,有机物A的相对分子质量为74,由核磁共振氢谱可以知道,该有机物分子中有2中化学环境不同的H原子,2种H原子数目之比为1:1,其可能的结构为CH3COOCH3,含有酯基,酯在碱性条件下水解生成酸钠和醇,根据含有醛基的物质能被氢氧化铜氧化产生红色沉淀确定其同分异构体。
(1)根据质荷比可以知道,有机物A的相对分子质量为74；正确答案74。
(2)根据质荷比可以知道，有机物A的相对分子质量为74，由核磁共振氢谱可以知道,该有机物分子中有2中化学环境不同的H原子,2种H原子数目之比为1:1,其可能的结构为CH3COOCH3，含有酯基；正确答案：酯基。
(3)CH3COOCH3在碱性条件下水解生成乙酸钠和甲醇,方程式为CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH ；正确答案: CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH。
(4)含有醛基的物质能被氢氧化铜氧化产生红色沉淀,则A有多种同分异构体有4种：
（任选一种）；正确答案4；
（任选一种）
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
【题目】现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是
物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g·cm-3） | 水中溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 87 | 0.90 | 可溶 |
A.蒸馏法B.结晶法C.萃取法D.过滤法
