A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31

C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a

【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知：＋‖；R—C≡NR—COOH

回答下列问题：

（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。

（2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为_____________。

（3）E→F的化学方程式为_____________________________________________________。

（4）中最多有________个原子共平面。

（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选) ______。合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C. 自发反应在任何条件下都能实现

D. 自发反应在恰当条件下才能实现

A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.水的蒸发D.蜡烛燃烧

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是__，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。

(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)测定乙小组产品纯度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体,配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00mL。

①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；滤渣I的成分是CaSO4和____________________(填化学式)。

（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。

（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=_______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

（4）加入有机萃取剂的作用是________________________。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

（1）甲同学实验中（图1）：

①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）乙同学实验中（图2）：

①写出A处反应的离子方程式________________________。

②B处实验现象是________________________。

③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

A.分散系是否有丁达尔现象

B.分散质粒子是否带电荷

C.分散系是否稳定

D.分散质粒子直径的大小

A. CO2中混有少量SO2：通过装有NaOH溶液的洗气瓶

B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量NaOH溶液后加热蒸干

D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤