A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

A.用胆矾炼铜

B.用铁矿石炼铁

C.黑火药的使用

D.打磨磁石制指南针

已知：

（1）香料X的分子式为___________；

（2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为_____；

（3）写出反应①、③的反应类型：①_______、③________；

（4）写出下列物质的结构简式：X________、C________；

（5）写出D→E反应的化学方程式_______________________．

(1)写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

已知乙酸酐(CH3C0)2O在水中会发生水解反应生成乙酸。

实验步骤：

①开启水浴恒温槽的电源，使水浴温度控制在85℃-90℃。

②在三口瓶中加入5g水杨酸，14ml（15g）乙酸酐(CH3C0)2O，1.8ml浓硫酸。

③在水浴中，搅拌反应15min，冷却至室温，在瓶中加入70ml水，继续搅拌5min，再放在冷水浴中静置5—10min，加入冰块，在冰水浴中静置10—20min，冷却结晶，抽滤，用少量冰水洗涤2次。

④将晶体放在250ml烧杯中，并加入70ml饱和碳酸氢钠溶液，搅拌到无二氧化碳放出为止。抽滤除去聚合物固体。

⑤将滤液放在250ml烧杯中，边搅拌边慢慢滴入18%盐酸，直至PH值为1.5。烧杯放入冰水浴中冷却，直至结晶完全。真空抽滤，用少量冰水洗涤二次，得粗产品。

⑥粗产品放入150ml烧杯中，加入20ml无水乙醇，搅拌，缓慢加热，直至晶体溶解，再加入40ml水，在室温中静置，再放入冰水浴中冷却，直至结晶完全。真空抽滤，用少量无水乙醇-水（1:2，v/v）溶液洗涤，烘干，得产品。称量，计算产率。

回答以下问题：

（1）仪器a的名称为_________________

（2）反应容器干燥无水的原因是__________________________________。加入浓硫酸的目的是______________________________________。水浴加热的目的是__________________________

（3）本实验含有两个六元环和一个八元环的副产物的结构简式为__________________。

（4）加入70ml饱和碳酸氢钠溶液的目的是__________________________________。把碳酸氢钠换为氢氧化钠将使产品因________________________而损失。

（5）将滤液边搅拌边慢慢滴入18%盐酸利用了______________________________的原理。

（6）水杨酸可以在各步纯化过程和产物的重结晶过程中被除去，检验水杨酸除尽的方法是____________________________________________________________________。

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等

④18 g H2O中含有的中子数为10NA

⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

下列说法中正确的是（ ）

A. 1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH

B. 可以用FeCl3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C. 化合物R 的分子式为C6H12NO2

D. MMF分子中含有三种官能团

A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键

B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C. 丙分子的二氯取代产物只有三种

D. 分子丁是不可能合成的

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

③FeCl3净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。

②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

加入NaHCO3 b．降温 c．加水稀释 d．加入NH4Cl

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。