A. M与R可以形成MR2型离子化合物

B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

D. MR2的电子式为

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________（填仪器名称）。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________，则气密性良好。

（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为_____________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是_________________________。

（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③粗产品中氯元素的质量分数为 _________________。

A.Fe2+、Fe3+B.Fe2+、Cu2+

C.Fe3+、Cu2+D.Cu+、Cu2+

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

（1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)

c．容器内气体的密度不发生变化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol

（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________答出一条即可）。

③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________________。

（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。

a.反应后气体能使品红褪色

b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化

d.体系压强逐渐增大

（5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11

亚硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

b．25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c．将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

d．将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。

③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。

A.用托盘天平称取 4.5 g 固体氯化钠B.在烧杯中稀释浓硫酸

C.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液D.在蒸发皿中蒸发浓缩食盐水

A. 少量金属钠保存在煤油当中 B. 少量白磷保存在水中

C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

A. 氮氧化合物 B. 二氧化碳 C. 悬浮颗粒 D. 二氧化硫

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.乙烯

A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1