A. 0～a间发生反应：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

B. a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b～c间反应：I2仅是氧化产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol

A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D.Fe3O4俗称铁红

（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。

（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是______（填序号）。

a．固态CO2属于分子晶体

b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni原子的电子排布式为____________，Ni该元素位于元素周期表的第___族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_____molσ键。

（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________。

A. 物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)

B. 分子数目：N(X)=N(Y)

C. 气体的体积：V(X)=V(Y)

D. 摩尔质量：M(X)=M(Y)

A. X可能是一种氢化物

B. 若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C. E可能是一种有色气体

D. F中M元素的化合价可能为+5

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B. 漂白粉在空气中久置后能变质

C. 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得

D. 为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸

科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。

（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_________________。

II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的外围电子排布式________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)

（3）AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为________。

（4）GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。

（5）GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以___________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M1 g·mol－1和M2 g·mol－1，原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________________________(列出含ρ和NA的计算式）。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。

a．Ca2+ 与F﹣间仅存在静电吸引作用

b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用离子方程式表示）。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1，F﹣F键能159kJmol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJmol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________ kJmol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。

（5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。

③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。