请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是____________________。

（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、_______，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.20g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E，F中盛放的物质分别是__________，____________。

②用合理改进后的装置进行试验，称得：

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。

③该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。

A.千锤万凿出深山B.女娲炼石补天处

C.吹尽狂沙始到金D.多少楼台烟雨中

（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为________。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。

（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。

②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是________。

（2）②中的反应条件是________；G生成J的反应类型是________。

（3）①的化学方程式是________。

（4）F的结构简式是________。

（5）③的化学方程式是________。

（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是________。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_________。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种

A.固体氯化钾B.作电极的碳棒

C.气态硝酸D.液态氯化氢

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．

（3）Y在周期表中的位置是______．

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：______＞______．

（5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：______．

（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．

（8）以N2、H2 为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_______．

【题目】龙葵醛()是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

（1）龙葵醛的分子式为_______，其中官能团的名称是__________；

（2）A物质的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰，B的结构简式可能为_______。

（3）反应③的反应类型为_______，反应⑤的反应条件为_______。

（4）反应⑥的化学方程式为___________。

（5）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．能与Br2的CCl4发生加成反应。则符合上述条件的物质可能的结构有_______种。其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为_______。

已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题：

（1）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____________________________。

（2）将pH控制在3.6的目的是_______。已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______。

（3）加入双氧水时反应的离子方程式为_______。

（4）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexNy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式：_______________。

【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是

A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

D. KClO3在反应中是氧化剂

(1)Q的离子结构示意图为____________________。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。