A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中

C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_____，一定存在的阳离子是_____。

（2）写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____。

（3）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_____，所得沉淀的最大质量是_____g。

（4）若通过实验确定原废水中c（Na+）＝0.14molL﹣1，试判断原废水中NO3﹣是否存在？_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3﹣）＝_____ molL﹣1。（若不存在或不确定则此空不填）

A. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

B. SF6易燃烧生成二氧化硫

C. SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

D. 六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，键长、键能不完全相等

A.千克B.伏特C.安培D.摩尔

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子

C. 分子中四个氮原子共平面

D. 该物质既有氧化性又有还原性

（1）该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常数________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）

（2）上述反应的平衡时，再充入10 mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动________

（3）某温度下将所得的氨气配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；将该溶液冲稀100倍；计算此时氨水的电离度为________(已知该温度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40

回答下列问题：

（1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。

②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，

②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。

③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：

通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)

（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。

A. 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。