A.液氯B.漂白粉C.氯水D.食盐水

（1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_________________________。②样品中Na2CO3的质量分数为_______________________________

（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。

【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；

（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。

（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________(任写一点) 。

（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是________________________。

（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是___________________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是____________________________

（4）⑤反应的离子方程式为_________________ ；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________________。

（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

(2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。

(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。

（1）写出N2的一种用途_____________________。

（2）工业合成NH3的化学方程式为______________________。

（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_____________________。

（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：____________。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。

（ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（______）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）

并配平其对应的离子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O

(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___________________________________________。

(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

(3)乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。

a.可能有Fe2＋　　b.可能无Fe2＋　　c.一定有Fe2＋

根据你选择的实验结论，简述理由：_______________________________________________。

【题目】已知：，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

下列说法中，正确的是 （ ）

A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在117.2℃左右时，收集产物

C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D. 为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

A. a点：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根据图象可计算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3