题目内容

【题目】已知：，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

物质

沸点/℃

密度/（g·）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列说法中，正确的是 （ ）

A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在117.2℃左右时，收集产物

C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D. 为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

【答案】C

【解析】正丁醇的氧化产物中含有水，所以不能用金属钠检验其中是否含有正丁醇，故A错误；正丁醛的沸点是75.7℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物，故B错误；正丁醛微溶于水、密度小于水，反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

【题目】下列措施不能加快锌粒与1 molL-1H2SO4反应产生H2的速率的是

A. 用锌粉代替锌粒B. 加少量醋酸钠固体

C. 加少量CuSO4固体D. 改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应

【题目】(1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序为：_________。

(2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

(a) 该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为__________________。

(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为_____

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

(3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(a) 下列说法正确的是________(填序号)。

A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点

B．通过蒸发可以由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(b) 将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。

【题目】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反应中转移的电子数为0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；

（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

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（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象（填选项序号，下同）。

A．品红溶液都褪色 B．品红溶液都不褪色

C．B中品红溶液褪色，D中不褪色 D．D中品红溶液褪色，B中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为________。

A．无色、红色 B．无色、无色 C．红色、红色 D．红色、无色

（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）_______________________________________。

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