A. 铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟

B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液产生血红色沉淀

C. 将Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先变红后褪色

D. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰

A.盐酸属于纯净物B.SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C.Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D.CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

A. 泥 B. 青铜 C. 浓硫酸 D. 液氯

A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2

A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl

（实验目的）探究金属的成分

（提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜；

猜想2：M的成分是铁和铝；

猜想3：M的成分是______；

猜想4：M的成分是铁、铜和铝

（设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

（1）完成实验目的和猜想填空内容。________

（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

（4）若V1≠0，则推测上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）

（1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。

（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为____________。

（3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。

（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________。工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。

Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母）

A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

（1）分离CCl4和H2O：___________。

（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。

（3）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。

【题目】某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是

A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定为无氧酸盐FeBr2 C. B为AgBr D. 滤液中有Fe3＋

A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－